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    pH計(jì)-技術(shù)與應(yīng)用
    
                
    
                  發(fā)布時(shí)間： 2008-10-19　　點(diǎn)擊次數(shù)： 2378次  
                
    
                
    
                 
    1、pH定義
    pH是溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
    pH=－lgαH+
    式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
    pH－氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
    其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關(guān)的數(shù)學(xué)關(guān)系。帶一價(jià)正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
    按照化學(xué)中的質(zhì)量作用定律，水的電離常數(shù)KW＝αH+?αOH-，當(dāng)t＝22℃時(shí),KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
    酸性：αH+>10-7mol/L
    堿性：αOH-<10-7mol/L
    范 圍
    pH
    H＋濃度(mol/L)
    OH－濃度(mol/L)
    酸性
    0
    1
    0.00000000000001
    1
    0.1
    0.0000000000001
    2
    0.01
    0.000000000001
    3
    0.001
    0.00000000001
    4
    0.0001
    0.0000000001
    5
    0.00001
    0.000000001
    6
    0.000001
    0.00000001
    中性
    7
    0.0000001
    0.0000001
    堿性
    8
    0.00000001
    0.000001
    9
    0.000000001
    0.00001
    10
    0.0000000001
    0.0001
    11
    0.00000000001
    0.001
    12
    0.000000000001
    0.01
    13
    0.0000000000001
    0.1
    14
    0.00000000000001
    1

    2、各種溶液的pH值：
    3、測(cè)量pH的目的
    （1） 制造具有某種特性的產(chǎn)品
    （2） 以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
    （3） 防止損害環(huán)境和人類
    （4） 滿足法律法規(guī)的要求
    （5） 科學(xué)研究
    
                
    
                
            
    
        
    
    
    
  
    

    

    






 

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